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FORMULACIÓN DE OXÁCIDOS Y OXISALES
 
“El lugar del maestro está en el fomento de los procesos de pensamiento y de búsqueda de la verdad, y no en la acumulación de bits de información en el cerebro de los alumnos”
Rafael Flórez Ochoa
 
 
Los oxácidos resultan de la combinación de un óxido no metálico con el agua.
 
Generalmente hay que aprenderse las fórmulas, de los ácidos y de las sales, de memoria. 
 
En la pedagogía tradicional, cuando se tiene el nombre de un oxácido, para construir la fórmula del compuesto, se debe proceder de la siguiente manera:
 
1.   Determinar el número de oxidación del no metal en el compuesto.
2.   Formar el respectivo óxido del elemento.
3.   Formar el respectivo ácido que se forma del anterior óxido.
 
Cuando reacciona un oxácido con una base, ésta última reemplaza con sus cationes metálicos a los hidrógenos iniciales del ácido, generando una sal.
 
Los aniones y cationes se nombran de acuerdo con los ácidos y las bases de donde provienen respectivamente. Si se conoce el ácido, se conoce el anión y viceversa.
 
En la pedagogía tradicional, si se tiene el nombre de una oxisal, para construir la fórmula del compuesto, se debe proceder de la siguiente manera:
 
1.   Determinar el número de oxidación del no metal en el compuesto.
2.   Formar el respectivo óxido del elemento.
3.   Formar el respectivo ácido que se forma del anterior óxido.
4.   Identificar el anión presente en el ácido.
5.   Identificar la procedencia del catión (base).
6.   Escribir la ecuación correspondiente para la reacción entre el ácido y la base.
 
Para obviar todo lo anterior (la memoria, las reacciones y las reglas no aplicables a todos los casos), se propone la siguiente estrategia para construir fórmulas de oxácidos y oxisales.
 
Los estados de oxidación del elemento no metálico serán pares o impares según el grupo sea par o impar.
 
Los prefijos y sufijos utilizados para nombrar oxácidos son los siguientes:

 
Los elementos que tengan
Tienen los prefijos y sufijos
1 número de oxidación
…ICO
2 números de oxidación
…ICO (mayor)
…OSO (menor)
3 números de oxidación
…ICO (mayor)
…OSO
HIPO…OSO (menor)
4 números de oxidación
PER…ICO (exclusivo de +7)
…ICO
…OSO
HIPO…OSO (menor)
 
 
Los elementos no metálicos que encabezan grupos los denominaremos CABEZA de grupo, los elementos no metálicos que se encuentren debajo de los anteriores, los denominaremos CUERPO de grupo.



Si tenemos el nombre de un oxácido procedemos de la siguiente forma:
 
La cantidad de oxígenos depende de que el no metal sea CABEZA de grupo o CUERPO de grupo.
 
Los CABEZA de grupo tienen una cantidad máxima de tres (3) oxígenos para su mayor estado de oxidación. Determinamos la carga del anión y le asignamos el número de hidrógenos necesarios para neutralizar las cargas, y tenemos la fórmula del ácido.
 
Los CUERPO de grupo tienen una cantidad máxima de cuatro (4) oxígenos para su mayor estado de oxidación. Determinamos la carga del anión y le asignamos el número de hidrógenos correspondientes para neutralizar las cargas, y tenemos la fórmula del ácido.
 
Por cada disminución en dos unidades de los estados de oxidación (del no metal) con respecto al número del grupo, se escribe un oxígeno menos que en los casos anteriores. Determinamos la carga del anión y le asignamos la cantidad de hidrógenos necesarios para neutralizar las cargas, y tenemos la fórmula del ácido. 
 
Ejemplo 1: Escribamos la fórmula para el ácido carbónico
 
Solución:
 
El carbono se encuentra localizado en el grupo IV A, presenta dos números de oxidación +4 y +2; La terminación ICO (de acuerdo con el cuadro) se utiliza para el mayor de los números de oxidación del carbono, por lo tanto, escribimos el símbolo del carbono con número de oxidación +4
 
C+4
 
Por ser cabeza de grupo, cuando al elemento no metálico se le haya asignado el mayor número de oxidación, lo acompañamos de tres oxígenos
 
 C+4O3
 
El oxígeno posee número de oxidación -2. Deducimos la carga del anión
 
(C+4O-23)
 
+4 + (-6) = -2
 
(C+4O-23)-2
 
Por cada unidad negativa que posea el anión, colocamos un ión hidrogenión
 
H+12 C+4O-23
 
Por lo tanto, la fórmula para el ácido carbónico es:
 
H2 CO3
 
Ejemplo 2: Escribamos la fórmula para el ácido nítrico
 
Solución:
 
El nitrógeno se encuentra localizado en el grupo V A, la terminación ICO (de acuerdo con el cuadro) se utiliza para el mayor de los números de oxidación del nitrógeno, por lo tanto, escribimos el símbolo del nitrógeno con número de oxidación +5
 
N+5
 
Por ser cabeza de grupo, cuando al elemento no metálico se le haya asignado el mayor número de oxidación, lo acompañamos de tres oxígenos
 
 N+5O3
 
El oxígeno posee número de oxidación -2. Deducimos la carga del anión
 
(N+5O-23)
 
+5 + (-6) = -1
 
(N+5O-23)-1
 
Por cada unidad negativa que posea el anión, colocamos un ión hidrogenión
 
H+1N+5O-23
 
Por lo tanto, la fórmula para el ácido nítrico es:
 
HNO3
 
Ejemplo 3: Escribamos la fórmula para el ácido nitroso
 
Solución:
 
El nitrógeno se encuentra localizado en el grupo V A, por poseer más de dos números de oxidación y ninguno de ellos es +7, la terminación OSO (de acuerdo con el cuadro) se utiliza para el número de oxidación resultante de restar dos unidades al número del grupo, por lo tanto, escribimos el símbolo del nitrógeno con número de oxidación +3
 
N+3
 
Por ser cabeza de grupo, cuando al elemento no metálico se le haya asignado el número de oxidación que le sigue al mayor, lo acompañamos de dos oxígenos
 
 N+3O2
 
El oxígeno posee número de oxidación -2. Deducimos la carga del anión
 
(N+3O-22)
 
+3 + (-4) = -1
 
(N+3O-22)-1
 
Por cada unidad negativa que posea el anión, colocamos un ión hidrogenión
 
H+1N+3O-22
 
Por lo tanto, la fórmula para el ácido nitroso es:
 
HNO2
 
Ejemplo 4: Escribamos la fórmula para el ácido peryódico
 
Solución:
 
El yodo se encuentra localizado en el grupo VII A, presenta cuatro números de oxidación +7, +5, +3 y +1; El sufijo PER y la terminación ICO (de acuerdo con el cuadro) se utiliza para el +7, por lo tanto, escribimos el símbolo del yodo con número de oxidación +7
 
I+7
 
Por ser cuerpo de grupo, cuando al elemento no metálico se le haya asignado el mayor número de oxidación, lo acompañamos de cuatro oxígenos
 
 I+7O4
 
El oxígeno posee número de oxidación -2. Deducimos la carga del anión
 
(I+7O-24)
 
+7 + (-8) = -1
 
(I+7O-24)-1
 
Por cada unidad negativa que posea el anión, colocamos un ión hidrogenión
 
H+1I+7O-24
 
Por lo tanto, la fórmula para el ácido peryódico es:
 
HIO4
 
Ejemplo 5: Escribamos la fórmula para el ácido hipocloroso
 
Solución:
 
El cloro se encuentra localizado en el grupo VII A, presenta cuatro números de oxidación +7, +5, +3 y +1; El sufijo HIPO y la terminación OSO (de acuerdo con el cuadro) se utiliza para el +1, por lo tanto, escribimos el símbolo del cloro con número de oxidación +1
 
Cl+1
 
Por ser cuerpo de grupo, cuando al elemento no metálico se le haya asignado el mayor número de oxidación, lo acompañamos de cuatro oxígenos, por cada dos unidades que se resten del número del grupo, quitamos un oxígeno, por lo que de +7 a +1, se restaron seis unidades, entonces, quitamos tres oxígenos, quedando un solo oxígeno
 
 Cl+1O
 
El oxígeno posee número de oxidación -2. Deducimos la carga del anión
 
(Cl+1O-2)
 
+1 + (-2) = -1
 
(Cl+1O-2)-1
 
Por cada unidad negativa que posea el anión, colocamos un ión hidrogenión
 
H+1Cl+1O-2
 
Por lo tanto, la fórmula para el ácido hipocloroso es:
 
HClO
  
Para nombrar las oxisales, solo hay que tener presente un cambio en los sufijos de los no metales (los metales conservan sus sufijos), así:
 
Compuestos
Terminados en
Se convierten en
ICO
ATO
OSO
ITO
Los prefijos PER e HIPO se conservan intactos.
 
 
Para formar sales se juntan un catión y un anión, éstos se combinan de modo que el subíndice del catión es numéricamente igual a la carga del anión, y el subíndice del anión es numéricamente igual a la carga del catión. Por lo tanto, se construye la fórmula del anión de igual forma que en los ácidos, se escribe el catión y se intercambian los exponentes (como subíndices) del anión y del catión mutuamente. Luego se simplifican los números de los subíndices en la medida de lo posible; obteniendo finalmente la fórmula del compuesto.
 
Ejemplo 6: Escribamos la fórmula para el hipoclorito de calcio
 
Solución:
 
El cloro se encuentra localizado en el grupo VII A, presenta cuatro números de oxidación +7, +5, +3 y +1; El sufijo HIPO y la terminación ITO (de acuerdo con el cuadro) se utiliza para el +1, por lo tanto, escribimos el símbolo del cloro con número de oxidación +1
 
Cl+1
 
Por ser cuerpo de grupo, cuando al elemento no metálico se le haya asignado el mayor número de oxidación, lo acompañamos de cuatro oxígenos, por cada dos unidades que se resten del número del grupo, quitamos un oxígeno, por lo que de +7 a +1, se restaron seis unidades, entonces, quitamos tres oxígenos, quedando un solo oxígeno
 
 Cl+1O
 
El oxígeno posee número de oxidación -2. Deducimos la carga del anión
 
(Cl+1O-2)
 
+1 + (-2) = -1
 
(Cl+1O-2)-1
 
Se escribe el metal con su número de oxidación
 
Ca+2(Cl+1O-2)-1
 
Se colocan (cruzadas y sin signo) las cargas como subíndices
 
Ca+21(Cl+1O-2)-12
 
Por lo tanto, la fórmula para el hipoclorito de calcio es:
 
Ca(ClO)2
 
Ejemplo 7: Escribamos la fórmula para el carbonato de sodio
 
Solución:
 
El carbono se encuentra localizado en el grupo IV A, presenta dos números de oxidación +4 y +2; La terminación ATO (de acuerdo con el cuadro) se utiliza para el mayor de los números de oxidación del carbono, por lo tanto, escribimos el símbolo del carbono con número de oxidación +4
 
C+4
 
Por ser cabeza de grupo, cuando al elemento no metálico se le haya asignado el mayor número de oxidación, lo acompañamos de tres oxígenos
 
 C+4O3
 
El oxígeno posee número de oxidación -2. Deducimos la carga del anión
 
(C+4O-23)
 
+4 + (-6) = -2
 
(C+4O-23)-2
 
Se escribe el metal con su respectivo número de oxidación
 
Na+1(C+4O-23)-2
 
Se colocan (cruzadas y sin signo) las cargas como subíndices
 
Na+12 (C+4O-23)-21
 
Por lo tanto, la fórmula para el carbonato de sodio es:
 
Na2CO3





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Jairo Arciniegas V
Lic. Química y Biología
UniCórdoba
Montería - Colombia
Docente
Institución Educativa
"Luís Patrón Rosano"
Tolú - Colombia
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